Учебные материалы


Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций



Карта сайта Переход по ссылке Переход по ссылке Переход по ссылке Переход по ссылке

Загрузка...
Загрузка...
Загрузка...

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 ---- CaSiO3 + P + CO.

2.2. Порядок нахождения коэффициентов следующий:

а) Определяем элементы, меняющие степень окисления – это Р и С.

б) Составляем электронные уравнения процессов восстановления и окисления, учитывая количество атомов восстановления или окисления в исходных молекулах:

2Р+5 + 10е– ---- 2Р0, процесс восстановления, Р+5 – окислитель. С0 – 2е– ---- С+2, процесс окисления, С0 – восстановитель.

в) Находим наименьшее общее кратное, чтобы уравнять количество электронов в процессах окисления и восстановления:

г) Подставим найденные коэффициенты в уравнение ОВР:

Ca3(PO4)2 + 5C + SiO2 ---- CaSiO3 + 2P + 5CO.

д) Подбор следующих коэффициентов осуществляем в строгой последовательности:

  • Уравниваем катионы, не имеющие степень окисления (в данном случае – Са+2).
  • Уравниваем неметаллы, не меняющие степень окисления (в данном случае – Si+4).
  • Уравниваем атомы водорода (в данном случае они отсутствуют).
  • Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 ---- 3CaSiO3 + 2P + 5CO

    е) правильность подбора коэффициентов проверяем подсчитывая число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения.

    2.3. В некоторых реакциях кислоты, выступающие как окислитель (или восстановитель), могут выполнять и роль среды, выступая в качестве солеобразователя без изменения степени окисления:

    Cu + HNO3 ---- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

    Cu + 2HNO3(окислитель) + 2HNO3(солеобразователь) ---- Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    Итоговое: Cu + 4HNO3 ---- Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    2KMnO4 + 10HCl + хHCl(солеобразователь) ---- 2MnCl2 + KCl + 5Cl2 + H2O

    Уравниваем катионы металла, не меняющего степень окисления (это К+):

    2KMnO4 + 10HCl + хHCl(солеобразователь) ---- 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + H2O

    Из правой части уравнения следует, что 6 молекул НСl используется для солеобразования, поэтому всего в левой части уравнения должно быть 16 молекул НСl. Осталось уравнять водород:

    2KMnO4 + 16HCl ---- 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O



    edu 2018 год. Все права принадлежат их авторам! Главная